En 1934, Edward A. Doisy de la Universidad de Washintong extrajo 3000 libras de ovarios de cerdo para aislar unos pocos kilogramos de estradiol puro, una potente hormona femenina. Doisy quemó 5.00 mg de esta preciosa muestra en oxígeno y encontró que se generaron 14.54 mg de CO2 y 3.97 mg de H2O (ejercicio propuesto de L. G. Wade Jr.)

(a)Determinar la fórmula empírica del estradiol

 Convertimos las cantidades de productos en masa de carbono e hidrógeno:

El resto debe ser oxígeno:

El número de moles presentes en 5.00 mg de estradiol es:

Ahora, como los subíndices de las fórmulas químicas deben ser números enteros, dividimos cada una de estas cantidades entre el menor, quedándonos la fórmula empírica:

(b) Después se determinó que el peso molecular del estradiol es 272. Determinar la fórmula molecular.

Dividimos el peso molecular real entre el peso molecular de la fórmula empírica y multiplicamos el resultado por los subíndices de la fórmula empírica; así, obtenemos la fórmula molecular:

Entonces la fórmula molecular será:

Estradiol

Estradiol