Lafeolftaleína es muy útil para determinar la alcalinidad de las sustancias. Cuando está en medio ácido es incolora y cuando está en medio básico es rojo grosella.
PROCEDIMIENTO:
—Pesamos 0.4000 g de fenoltaleína y lo disolvemos en 100 mL de alcohol etílico desnaturalizado.
NOTA: Primero disuelva, con una bagueta, la cantidad pesada en un poco de alcohol etílico desnaturalizado. Una vez disuelta, agregue lo que resta del alcohol.
—Agite para homogenizar.
—Neutralice la mezcla con hidróxido de sodio.
NOTA: Agregue el hidróxido con una pipeta, gota a gota, hasta que la solución se torme mínimamente rosada.
—Guarde y etiquete el frasco (de preferencia de color caramelo) que contendrá al indicador.
miércoles, 3 de octubre de 2018
lunes, 14 de agosto de 2017
¿Qué volumen de una solución de hidróxido de potasio 0.6380 M neutralizará 430.0 mL de ácido sulfúrico 0.4000 M? (problema de Hamilton-Simpson)
¿Qué volumen de una solución de hidróxido de potasio 0.6380 M
neutralizará 430.0 mL de ácido sulfúrico 0.4000 M? (problema de
Hamilton-Simpson)
Este problema es una transformación. Tomamos los datos
iniciales del ácido sulfúrico y los transformamos a volumen de solución de KOH
0.6380M.
La ecuación es la siguiente. Aquí se puede ver que 1 mol de
ácido sulfúrico equivale a 2 mol de KOH.
Procedemos a la transformación:
jueves, 3 de agosto de 2017
Reglas de solubilidad de compuestos iónicos comunes en agua a 25 °C (Raymond Chang)
Reglas de solubilidad de compuestos iónicos comunes en agua a 25 °C (Tomado de "Química" de Raymond Chang):
La disminución de ozono (O3) en la estratosfera
La disminución de ozono (O3) en
la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los
últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO)
que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a alturas elevadas.
La reacción es:
Si 0.740 g de O3 reaccionan con 6.70 g de NO, ¿cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
Entonces, el RL es el O3, y el RE es NO. Trabajamos con el
RL:
Número de moles de RE recuperados:
martes, 25 de julio de 2017
El óxido nítrico (NO) reacciona...
El óxido nítrico (NO) reacciona
inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO2),
un gas café oscuro:
En un experimento se mezclaron
0.886 mol de NO con 0.503 mol de O2. Calcule cuál de los dos reactivos es el
limitante. Calcule también el número de moles de NO2 producido.
El reactivo limitante es el NO.
domingo, 23 de julio de 2017
Un método común para la preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio
Un método común para la
preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición
térmica del clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es
completa, calcule el número de gramos de O2 gaseoso que se obtendrá a partir de
46.0 g de KClO3. (Los productos son KCl y O2)
El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara...
El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara
mediante la reacción entre amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico:
¿Cuántos Kg de NH3 se necesitan
para producir 1.00 x (10)5 Kg de (NH4)2SO4?
El óxido nitroso (N2O) también se llama “gas hilarante”.
El óxido nitroso (N2O) también se llama “gas hilarante”. Se
puede preparar por la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3). El
otro producto es agua. A) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción:
(B) ¿Cuántos gramos de N2O se formarán si se utilizan 0.46
mol de NH4NO3 para la reacción?
La piedra caliza (CaCO3) se descompone...
La piedra caliza (CaCO3) se
descompone, por calentamiento en cal viva (CaO) y dióxido de carbono. Calcule
cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 Kg de piedra
caliza.
miércoles, 19 de julio de 2017
En la industria, el vanadio metálico...
En la
industria, el vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones de acero, se puede
obtener al hacer reaccionar óxido de vanadio (V) con calcio a temperaturas
elevadas:
En un proceso reaccionan 1.54 e3 g de V2O5 con 1.96 g de Ca (problema propuesto por Raymond Chang).
(a)Calcule
el rendimiento teórico de V.
SOLUCIÓN
Primero
debemos hallar el reactivo limitante. Para ello, convertimos la masa a moles:
Ahora calculamos cuántos moles
necesitan (cualquier) reactivo:
Entonces,
para que reaccionen 8.47 mol de V2O5, se necesitan 42.35 mol de Ca; sin
embargo, tenemos 47.83 mol de Calcio. Por lo tanto, el reactivo limitante es el
V2O5, y el reactivo en exceso es el Ca.
Utilizamos el reactivo limitante
para los cálculos:
(b)Calcule el porcentaje de
rendimiento si se obtienen 803 g V.
La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) puede...
La reacción entre el aluminio y
el óxido de hierro (III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000 °C, lo
que se utiliza para soldar metales:
En un proceso se hicieron
reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3 (ejercicio propuesto de Raymond
Chang)
(a)Calcule la masa (en gramos)
de Al2O3 que se formó.
Este es un problema típico de
reactivo limitante. Primero, debemos averiguar cuál de los reactivos es el
limitante:
El reactivo limitante es el Al,
y el reactivo en exceso es el Fe2O3. Por eso, para los cálculos, utilizamos el
Al:
(b)¿Qué cantidad del reactivo en exceso se recuperó al
completarse la reacción?
Nos están preguntando cuánto quedó de Fe2O3.
Los 124 g de Al (2.3 mol) necesitan
2.3 mol de Fe2O3, pero en la reacción tenemos 3.76 mol. Entonces, hacemos una
resta:
martes, 18 de julio de 2017
En 1934, Edward A. Doisy de la
Universidad de Washintong extrajo 3000 libras de ovarios de cerdo para aislar
unos pocos kilogramos de estradiol puro, una potente hormona femenina. Doisy
quemó 5.00 mg de esta preciosa muestra en oxígeno y encontró que se generaron
14.54 mg de CO2 y 3.97 mg de H2O (ejercicio propuesto de L. G. Wade Jr.)
(a)Determinar la fórmula
empírica del estradiol
Convertimos las cantidades de
productos en masa de carbono e hidrógeno:
El resto debe ser oxígeno:
El número de moles presentes en
5.00 mg de estradiol es:
Ahora, como los subíndices de
las fórmulas químicas deben ser números enteros, dividimos cada una de estas
cantidades entre el menor, quedándonos la fórmula empírica:
(b) Después se determinó que el
peso molecular del estradiol es 272. Determinar la fórmula molecular.
Dividimos el peso molecular real
entre el peso molecular de la fórmula empírica y multiplicamos el resultado por
los subíndices de la fórmula empírica; así, obtenemos la fórmula molecular:
Entonces la fórmula molecular será:
 |
| Estradiol |
 |
| Estradiol |
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La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000 °C, lo que se utiliza para soldar ... -
Reglas de solubilidad de compuestos iónicos comunes en agua a 25 °C (Tomado de "Química" de Raymond Chang): -
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