Durante muchos años, la recuperación del oro...

Durante muchos años, la recuperación del oro, es decir, la separación del oro de otros minerales, implicó el uso de cianuro de potasio:

¿Cuál es la mínima cantidad de KCN, en moles, que se necesita para extraer 29.0 g (alrededor de una onza) de oro?

Cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada con...

Cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada con cinco moléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4 5H2O). Cuando este compuesto se calienta en aire por encima de 100°C pierde las moléculas de agua y también su color azul:

  Si restan 9.60 g de CuSO4 después de calentar 15.01 g del compuesto azul, calcule el número de moles de H2O que había originalmente en el compuesto.

La fermentación es un proceso químico complejo

La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono.

Si se empieza con 504 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos y en litros, que se obtendrá por medio de este proceso? (densidad del etanol = 0.789 g/mL).

Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona

Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con ácidos se desprende un gas venenoso, mortal, el cianuro hidrógeno (HCN). La ecuación es la siguiente:

Calcule la cantidad de HCN en gramos que se formará si una muestra de 0.140 g de KCN se trata con un exceso de HCl (ejercicio propuesto por Raymond Chang)

Cuando se calienta el polvo para hornear

Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógeno carbonato de sodio, NaHCO3) libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan.

(a)Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es Na2CO3)

(b)Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20.5 g de CO2.

Considere la combustión del monóxido de carbono

Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso:

Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO (ejercicio propuesto por Raymond Chang).

SOLUCIÓN

El tetracloruro de silicio

El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento de Si en cloro gaseoso:

En una reacción se producen 0.507 mol de SiCl4. ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción? (ejercicio propuesto de Raymond Chang)

SOLUCIÓN:

La producción anual de dióxido de azufre...

La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión del carbón, de combustibles fósiles, de los escapes de los automóviles y otras fuentes es, aproximadamente, de 26 millones de toneladas. La ecuación para la reacción es:

¿Qué cantidad de azufre, presente en los materiales originales, produce esta cantidad de SO2?

SOLUCIÓN: